Сколько литров аммиака и какая масса 68%-ного раствора серной кислоты понадобятся для получения 1т сульфата аммония,

Дано: Решение:
m((NH4)2SO4=1 т Найдем 100% продукта: 100% - х
w(H2SO4)=68% 60% - 1т
Выход продукта 60% х=1*100/60=1,67 т= 1670 кг = 1670000 г.
Найти: 2NH3+H2SО4 = (NH4)2SО4
V(NH3) = ? х г - 1670000 г
m(p-pa) = ? 98 - 132 г/моль
х=98*1670000/132=1239848,5г-масса серной кислоты
Определим массу раствора серной кислоты:
m(p-pa)=m(H2SO4)*100/M=1239848,5*100/68=
=1823306,6 г = 1823,3 кг
Определим массу аммиака:
х г - 1670000 г
17 - 132 г/моль
х=17*1670000/132=215075,7 г масса аммиака.
Объем аммиака: V(NH3)=m*22,4/M=
215075,7*22,4/17= 283393,94=283394 л.
Ответ: m(p-pa) = 1823,3 кг, V(NH3) = 283394 л