Рассчитайте массу оксида фосфора 5 , необходимого для получения фосфорной кислоты химическим количеством 0,05 моль. определите

Дано:

n (Н3РО4) = 0,05 моль

m (Н2О) = 1 кг = 1000 г

m (Р2О5) - ?

W (Н3РО4) - ?

1) Запишем уравнение реакции и рассчитаем массу Р2О5:

    Х г                                              0,05 моль

Р2О5           +          3 Н2О      =     2 Н3РО4

1 моль                                             2 моль

М = 142 г/моль

m = 142 г

 х = 142 г * 0,05 моль / 2 моль

х =  3,6 г (Р2О5)

2) Рассчитаем массовую долю кислоты в растворе:

W (Н3РО4) = m (Н3РО4) * 100% / m (раствора)

М (Н3РО4) = 98 г / моль

m (Н3РО4) = 0,05 моль *98 г / моль = 4,9 г

m раствора (Н3РО4) = 1000г (Н2О) + 4,9 г (Н3РО4 ) = 1004,9 г

W (Н3РО4) = 4,9 г * 100% / 1004,9 г

W (Н3РО4) = 0,49 %

Ответ: 3,6 г (Р2О5),   0,49 % (Н3РО4)