Вычислите массу осадка, который выпадает при сливании 807 г 20%-го раствора нитрата свинца с раствором, содержащим необходимое

Дано:
m(р-ра)=807 г.
w%(Pb(NO3)2)=20%
m(осадка)-?
n(KI)-?

Решение:
1) 2KI+Pb(NO3)2=PbI2+2KNO3
2) m(Pb(NO3)2)=807*20/100=161.4 г.
3) n(Pb(NO3)2)=161.4/331=0.5 моль
4) n(PbI2)=0.5 моль
5) n(KI)=0.5*2=1 моль
6) m(PbI2)=0.5*461=230.5 г.

Ответ: 1 моль, 230,5 г.