Вычислите массу (г) 10%-го раствора гидроксида кальция, необходимого для взаимодействияс 67,2 л углекислого газа (н.у.).

Дано:
w%(CA(OH)2)=10%
V(CO2)=67.2 л.
m(раствора)-?
m(осадка)-?

Решение:
1) Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
2) n(CO2)=67.2/22.4=3 моль
3) n(CO2)=n(CaCO3)=n(Ca(OH)2)= 3 моль
4) m(Ca(OH)2)=3*74=222 г.
5) m(р-ра)=222*100/10=2220 г.
6) m(CaCO3)=100*3=300 г.

Ответ: 2220 г., 300г.