При постоянной температуре 27 градусов и давлении 10^5 Па объем газа 1 м^3. При какой температуре этот газ будет занимать

Дано: T1 = 27 C = 273 + 27 = 300 К р1 = 10^5 Па V1 = 1 м^3 p2 = 10^5 Па V2 = 0,5 м^3 T2 - ? p1*V1 = m1*R1*T1 / M1 - уравнение Клайперона-Менделеева p2*V2 = m2*R2*T2 / M2 так как газ один и тот же, то m1 = m2 - массы одинаковы, M1 = M2 - молярные массы одинаковы, R1 = R2 = 8,31 Дж/моль*К - универсальная газовая постоянная m1*R1/M1 = p1*V1 / T1 m2*R2/M2 = p2*V2 / T2 m1*R1/M1 = m2*R2/M2 и следовательно: p1*V1 / T1 = p2*V2 / T2 T2 = p2*V2*T1 / p1*V1 T2 = 10^5 * 0,5*300 / 10^5 * 1 = 150 K