Приведем дано в систему СИ: T1=0 C = 273 К. Первый закон термодинамики: Количество теплоты, переданное газу, равно сумме изменения внутренней энергии газа и работы, совершенной газом: Q = ∆U + A ∆U = (3/2)νR∆T При изохорном процессе Aг = 0, Q = ∆U, то есть сообщенное газу количество теплоты равно изменению внутренней энергии газа; При изохорном процессе: p1/T1=p2/T2 p2/p1=T2/T1=2(по условию) T2=T1*2=273*2=546 K. Изменение внутренней энергии при изохорном процессе: ∆U1 = (3/2)νR∆T = (3/2)*2*8,31*(546-273)=6806 Дж. При изобарном процессе: V2/T2=V3/T3 V3/V2=T3/T2=2(по условию) T3=T2*2=546*2=1092 K. Изменение внутренней энергии при изобарном процессе: ∆U2 = (3/2)νR∆T = (3/2)*2*8,31*(1092-546)=13612 Дж. Суммарное изменение энергии: ∆U=∆U1+∆U2=6806+13612=20418 Дж Ответ: изменение энергии 20418 Дж. или 20,4 кДж.
