Найти изменение внутренней энергий 0,50м^3 аммиачного газа NH3 при увеличений давления на 4,0 кПа

Первоначальное состояние газа (с давлением р₁, объёмом - V₁ и температурой - T₁) описывается с помощью уравнения Менделеева – Клапейрона: р₁ ∙ V₁ = ν ∙ R ∙ T₁, где универсальная газовая постоянная R = 8,31 Дж/(моль ∙ К), ν – количество взятого вещества. После увеличения давления его состояние описывается с помощью уравнения: (р₁ + Δр ) ∙ V₂ = ν ∙ R ∙ T₂, где V₁ = V₂ = V. Выразим изменение температуры ΔT = T₂ – T₁ = (р₁ + Δр ) ∙ V/(ν ∙ R) – р₁ ∙ V/(ν ∙ R). Тогда ν ∙ R ∙ ΔT = Δр ∙ V. Найдём изменение внутренней энергии ΔU аммиачного газа NH₃ объёмом V = 0,50 м³ при увеличении давления на Δр = 4,0 кПа = 4000 Па по формуле: ΔU = 1,5 ∙ ν ∙ R ∙ ΔT или ΔU = 1,5 ∙ V ∙ Δр. Подставим значения физических величин в расчётную формулу и произведём вычисления: ΔU = 1,5 ∙ 0,5 ∙ 4000 = 3000 Дж. Ответ: изменение внутренней энергии составляет 3000 Дж.