Какая масса 30%-ного раствора серной кислоты потребуется для нейтрализации 160 г 80%-ного раствора гидроксида натрия?

Дано: Решение:
m(NaOH)=160 г 2NaOH+ H2SО4 = Na2SО4+2Н2О
w(NaOH)=80% Масса чистого вещества NaОН:
w(H2SО4)=30% m1(NaOH) = 160*0,8 = 128 г
Найти: v(NaOH) = m/M = 128/40 = 3,2 моль
m(H2SО4)=? v(H2SO4) = v(NaOH)/2=3,2/2 =1,6 моль m(H2SO4)
= 1,6 * 98 = 156,8 г чистой серной кислоты
m(H2S04) раствора = 156,8/0,3 = 522,7 г
Ответ: 522,7 г