Как изменится давление идеального газа при увеличении его объема в 2 раза и уменьшении абсолютной температуры в 3 раза?
1729
1
26 января
16:25
16:25
Ответ или решение
06 февраля
23:29
23:29
V2 = 2*V1. T2 = T1 / 3. Р1/Р2 - ? Для идеального газа справедлив закон Менделеева-Клайперона: Р = n * k*T, где n - концентрация газа, k - постоянная Больцмана, T - абсолютная температура газа. n = N /V, где N - количество атомов, V - объем идеального газа. Р = N *k*T/V. Р1 = N *k*T1/V1. Р2= N *k*T2/V2. Подставим V2 = 2*V1,T2 = T1 / 3. Р2 = (N *k*T1/3)/2*V1 = N *k*T1/6* V1 = (1/6) *N *k*T1/ V1 = Р1/6. Ответ: давление идеального газа уменьшится в 6 раз Р2 = Р1/6.
Знаете ответ?
